欢迎访问上海沪鼎生物科技有限公司网站

返回首页|联系我们

全国统一服务热线:

18221656311
技术文章您当前的位置:首页 > 技术文章 > 沪鼎生物|缓冲溶液的缓冲原理是什么?

沪鼎生物|缓冲溶液的缓冲原理是什么?

日期:2024-06-21浏览:123次

       由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。


  在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化不大,但若加入酸,碱的量多时,缓冲溶液就失去了它的缓冲作用。这说明它的缓冲能力是有一定限度的。


  缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的缓冲溶液缓冲能力大。关于这一点通过计算便可证实。但缓冲溶液组分的浓度不能太大,否则,不能忽视离子间的作用。


  组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH最小,缓冲能力大。不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用。缓冲溶液的pH值可用下式计算:


  此时缓冲能力大。缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用。对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或pKbφ)两侧各一个pH单位之内。


弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1
弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1

 

针对以上技术资讯内容,如果您有不太清楚或者了解更多信息(包括基本信息/技术资料/解决方案),都可以随时联系我司业务员。我司提供的ELISA试剂盒种属齐全,质量有保障!提供全程技术指导及免费代检测服务。

上一篇:鱼金属硫蛋白(MT)ELISA实验说明

下一篇:微生物检测斜面如何接种

企业qq 联系方式 二维码

服务热线

18221656311

扫一扫,添加微信